题目内容

7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

分析 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO3）2，根据N元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]．

解答 解：Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO3）2，根据N元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]．解：Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硝酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成Fe（NO3）2，反应生成NO为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据N元素守恒计算n[Fe（NO3）2]=$\frac{0.24L×4mol/L-0.1mol}{2}$=0.43mol，混合物用氢气还原最终得到Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.43mol，故选：B．

点评 本题考查混合物计算，题目难度中等，注意利用原子守恒简化计算．

练习册系列答案
相关题目
4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．75%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
C．明矾用于水的杀菌消毒D．从海底提取可燃冰
18．（1）甲烷的电子式是，空间构型是正四面体，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3异丁烷的结构简式CH3CH（CH3）CH3
（2）烷烃的通式是：CnH（2n+2），烷烃CnH22中的n=10；相对分子质量为212的烷烃，其分子式是C15H32；甲烷完全在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）甲烷和氯气的取代反应中产物最多的是氯化氢，四种氯代产物均难溶于水，常温下只有一氯甲烷
为气态，其余三种都是液态．CHCl3俗称氯仿，CCl4是重要的有机溶剂，密度比水大．．．
15．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（　　）
A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g
2．下列有关操作或判断正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高
12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为．
（2）用电子式表示G的形成过程．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）写出②反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
16．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．
17．在PH=1的无色透明溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网