题目内容
A、B、C、D四元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成下列问题：(1)四种元素的符号依次是A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。它们的原子半径由大到小的顺序是___________________________。它们的离子半径由大到小的顺序是______________________。
(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱_______________________________________________________________。
(3)写出气态氢化物分子式：______________。比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________________________。
(1)S Cl K Ca r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl) r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4＞H2SO4；碱性：KOH＞Ca(OH)2
(3)HCl、H2S HCl＞H2S 氯原子半径小于硫，氯元素的非金属性强
解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数为(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。
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