Question

侯德榜制碱法是先把NH3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥． 根据以上叙述回答下列问题： (1) 制碱的主要反应是________，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下________的缘故． (2) 在母液中除含有大量NH4Cl和一部分NaHCO3外，还含有________成分． (3) 如饱和食盐水中含NH3为10 mol，在通入CO2时为防止较多的(NH4)2CO3生成，通入的CO2的量至少接近________mol．理论上计算，当氨的物质的量与CO2的物质的量比值在________范围内会生成NH4HCO3和(NH4)2CO3两种盐类，不利于NaHCO3生成，所以要通入过量CO2． (4) 在分离母液中的NH4Cl时，为防止NaHCO3与NH4Cl同时结晶出来，采取通入少量NH3使NaHCO3转变为Na2CO3的办法，其反应的化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	NH4HCO3＋NaClNaHCO3＋NH4Cl(或NH3＋H2O＋CO2＋NaClNaHCO3＋NH4Cl),NaHCO3溶解度较小
(2)	NH4HCO3、NaCl
(3)	10,1＜＜2
(4)	答案：2NaHCO3＋2NH3Na2CO3＋(NH4)2CO3 　　精析：CO2通入氨水生成NH4HCO3还是生成(NH4)2CO3是由通入NH3与CO2物质的量的比值决定的： 　　NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 　　1 mol　1 mol 　　即＝1，只生成NH4HCO3一种盐 　　2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2CO3 　　2 mol　1 mol 　　即＝2，只生成(NH4)2CO3一种盐 　　可见当1＜＜2，生成NH4HCO3和(NH4)2CO3两种盐．当比值略大于1时，NH4HCO3含量远大于(NH4)2CO3，当比值接近2时，则生成的(NH4)2CO3远大于NH4HCO3． 　　要掌握两条反应规律：酸式盐与碱(或NH3)反应可生成正盐；正盐与酸(含CO2＋H2O)反应生成酸式盐．如NH4HCO3＋NH3(NH4)2CO3，(NH4)2CO3＋CO2＋H2O2NH4HCO3．