题目内容
下列说法正确的是
- A.用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀。
- B.少量SO2通入NaClO溶液的离子反应式：SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl-+2H+
- C.加热NH4Cl晶体时，在坩埚上方有白烟，其成分是NH4Cl，说明NH4Cl受热升华
- D.著名的侯德榜制碱法是饱和食盐水中先后通入足量CO2、NH3析出Na2CO3晶体。
B
多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀所以A错误；SO2具有还原性能够和NaClO溶液发生氧化还原反应，离子方程式书写正确，B正确；加热NH4Cl晶体时，晶体发生了分解产生了NH3和HCl气体，在坩埚上方NH3和HCl气体相遇发生了反应生成了NH4Cl晶体产生白烟，不是NH4Cl受热升华所以C错误；因为氨气在水中的溶解度较大侯氏制碱法先通入氨气使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，这样可以增强CO2的溶解度，所以D错误。答案选B
多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀所以A错误；SO2具有还原性能够和NaClO溶液发生氧化还原反应，离子方程式书写正确，B正确；加热NH4Cl晶体时，晶体发生了分解产生了NH3和HCl气体，在坩埚上方NH3和HCl气体相遇发生了反应生成了NH4Cl晶体产生白烟，不是NH4Cl受热升华所以C错误；因为氨气在水中的溶解度较大侯氏制碱法先通入氨气使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，这样可以增强CO2的溶解度，所以D错误。答案选B
练习册系列答案
相关题目
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是