题目内容

在制取O2的反应中，CuO起的作用是(    )

A.氧化剂                      B.还原剂                      C.催化剂                    D.无任何作用

C

练习册系列答案
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铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案2：Al
NaOH
AlO
-
2
H2SO4
Al（OH）3；
方案3：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3；
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
3
3
．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
Al2O3 Fe2O3 其他杂质
铝土矿 55% 16% -
赤泥 15% 48% 一
（1）书写化学方程式，反应①
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
，反应②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
．
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿
6.18
6.18
t．
下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
精英家教网（1）美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与2009年5月11日升空修复含勃望远镜，它使用的燃料是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
H2（l）+
12
 O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
 

（2）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应的时间关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：使用石灰石块的是
 
 （填a或b）
（3）已知反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol X、2mol Y和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，乙活塞可自由滑动．甲、乙 达到平衡所用时间：甲
 
乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
 
乙．
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
 
、
 
、
 
．
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（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先
 
后
 
（填编号）．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会
 
（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法．
①Na2SO3已变质．验证方法
 
．
②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4．验证方法
 
．
（4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为
 
%（用含a、b的代数式填写）．

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