题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答
(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；
(3)O与S相比，原子半径较小的是____；
(4)金刚石的组成元素是________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________
(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。
【答案】3 ⅡA N2 O C Ne Na PH3 H2SO4 Al(OH)3 Cl 酸性
【解析】
(1)镁元素的原子序数为12，有三层电子，最外层电子数为2，位于元素周期表中第3周期ⅡA族；
(2)空气组成中体积分数占78%的是氮气，氧气为21%，稀有气体0.94%，其他气体0.03%，二氧化碳0.03%，故体积分数最大的气体是N2；
(3)O与S位于同一主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，O与S中原子半径较小的是O；
(4)金刚石是碳元素形成的单质，组成元素是C；
(5)稀有气体的性质最不活泼，单质的化学性质最不活泼的元素是Ne；
(6)Na与Mg位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐增强，Na与Mg元素相比金属性较强的是Na；
(7)N和P位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是PH3 ；
(8) P与S位于同一周期，同周期元素非金属性逐渐增强，H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是H2SO4；
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，即可以和强酸反应，也可以和强碱反应；
(10)单质呈黄绿色的气体是氯气，组成元素是Cl，氯气的水溶液是氯水，含有盐酸和次氯酸等物质，其单质的水溶液呈酸性。
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【题目】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)
2CO(g) H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
Ⅰ | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动
B.x=0.8，y＞0.4
C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于
D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行
【题目】已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数（molL-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：
①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时，溶液中
、
、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.
