Question

已知甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ的热量，若甲烷的燃烧热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)  CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=－890 kJ·mol^-1，则CO气体燃烧的热化学方程式为               。

Answer 1

解析：要写出CO燃烧的热化学方程式，关键在于算出混合气体中CO为多少摩，燃烧后放出多少热量，由混合气体燃烧产生18 g水以及CH₄的热化学方程式可计算出CH₄的物质的量及燃烧放出的热量。这样就可算出混合气体中CO的物质的量及其燃烧放出的热量，从而写出CO燃烧的热化学方程式。?

答案：设混合气体中含CH₄的物质的量为x，燃烧产生的热量为y。由CH₄燃烧的热化学方程式可知：?

CH₄　～　2H₂O(l)　ΔH?

1 mol    2×18 g   -890 kJ?

 X             18 g         y?

得：x∶1 mol=18 g∶(2×18) g=y∶－890 kJ?

解之得：x=0.5 mol；y=－445 kJ?

故CO燃烧放出的热量为515 kJ－445 kJ=70 kJ?

因为CO占0.75 mol－0.5 mol=0.25 mol，由其燃烧放出的热为70 kJ可求得?1 molCO燃烧放出的热量为70 kJ/0.25 mol=280 kJ。故CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)　ΔH =－560 kJ·mol。