题目内容

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.
X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.
Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.
Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.
Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

C
试题分析：X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是氮元素或氧元素。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，这说明Y是第ⅣA族元素。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，因此Z是镁元素。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，则W是铝元素或氯元素。A不正确，因为如果X是氧元素，水是显中性的；B不正确，如果W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D不正确，因为如果是碳元素，则CO₂形成的是分子晶体，熔沸点低，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性。有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

练习册系列答案

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A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W＞Y

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

=c，③

(c+e)

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B、气态氢化物的稳定性：Z＞W

C、X、W形成的化合物XW₄属于离子化合物

D、原子半径：Z＞W＞X＞Y

下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；

(2)已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

① 下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程_______________；

③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：

X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

已知X、Y、Z、W是短周期中4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）______________________。
（3）这4种元素可组成原子个数之比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：_________________________；写出该化合物与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________。

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