Question

16．图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应过程中，甲中的现象是产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体．
（3）下列说法中，不正确的是AC．
A．该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO₂（标准状况）
D．反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）反应过程中，甲中产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体；
（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性；
B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染；
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色；
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

解答 解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反应过程中，甲中发生反应为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体，
故答案为：产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体；
（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；
B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染，故B正确；
C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO₂的体积在标准状况小于224mL，故C错误；
D．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故D正确；
故选：AC．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时会恢复原来的颜色．