题目内容
下列物质的分类合理的是（ ）
| A、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O |
| B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 |
| C、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O |
| D、碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；
C．含有铵根离子的盐为铵盐；
D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．
B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；
C．含有铵根离子的盐为铵盐；
D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．
解答：
解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；
B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；
C．NH3?H2O属于碱，故C错误；
D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；
故选：A．
B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；
C．NH3?H2O属于碱，故C错误；
D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；
故选：A．
点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键．
练习册系列答案
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当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率vB=0.2mol?l-1?S-1，50℃时测得反应速率vA=25.6mol?l-1?S-1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（ ）
| A、3 | B、3.5 | C、4 | D、4.5 |
下列表述与化学用语对应且正确的是（ ）
A、CO2的比例模型： | |||
B、溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br
| |||
C、 的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷 | |||
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下列过程属于人工固氮的是（ ）
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| D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 |
下列能发生丁达尔现象的分散系是（ ）
| A、纯水 | B、溴水 |
| C、蔗糖水 | D、蛋白质溶液 |
在相同温度下，100mL 0.1mol?L-1的醋酸与10mL 1mol?L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）
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| B、前者的电离程度小于后者 |
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
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| B、除去乙烯中的少量的二氧化硫方法是将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 |
C、由CH2═CCNCH3合成的聚合物为 |
| D、正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 |
在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是（ ）
mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是（ ）
| A、系数x＞2 | ||
| B、若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小 | ||
| C、若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变 | ||
D、该反应的化学平衡常数表达式是K=
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