Question

【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是(　　)

A. n=0.02 B. m=3.2

C. V=2240 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

Answer 1

【答案】B

【解析】步骤②加入9g铁粉生成氢气，说明前面步骤硫酸有剩余，溶液a与nmol氯气完全反应，说明溶液a中含有Fe2+，17.08g FeSO4和Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸混合，NO3-全部被还原为NO，NO的物质的量是 ，根据氮元素守恒，样品中Cu(NO3)2的质量是 ，FeSO4的质量为17.08-1.88=15.2g； 物质的量是0.1mol；

设与硝酸根离子反应的亚铁离子的物质的量是xmol，消耗氢离子的物质的量为ymol；

X =0.06，y=0.08mol；

溶液a中亚铁离子的物质的量是0.1-0.06=0.04mol；根据方程式 ，需要氯气0.02mol，故A正确；根据铁元素守恒，通入氯气后溶液中铁离子的物质的量是0.1mol，根据反应，消耗铁的物质的量是0.05mol，即2.8g；溶液a中氢离子的物质的量0.14 -0.08=0.2mol，根据 ，消耗铁0.1mol，即5.6g；a溶液中含有0.01mol ，消耗铁0.01mol，即0.56g；同时生成铜0.64g，剩余固体质量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g，故B错误；生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故C正确；原混合物中FeSO4的质量分数约为，故D正确。