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关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是

A．原子半径越大单质的熔点越高。           B．两元素的原子序数之差只能为8。

C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。    D．不能形成AB2型的化合物。

C
练习册系列答案
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A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）
AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：
；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（3）D气态氢化物的稳定性
小于
小于
（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号
Cl
Cl
，X跟Y反应的化学方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反应的化学方程式为
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
．
②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．
盐酸抑制BiCl3水解
盐酸抑制BiCl3水解
．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？
不合理
不合理
．若认为不合理，请说明理由，
BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
．（若认为合理，此空可不作答）．

A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n+16                       B．n+2                   C．n+8            D． n+10

 

A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子

个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（   ）

A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性

B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3

C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为

D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

 

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