Question

AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：

；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；
（3）D气态氢化物的稳定性

小于

（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号

Cl

，X跟Y反应的化学方程式

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD₃），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD₃水解反应的化学方程式为

BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl

．
②把适量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．

盐酸抑制BiCl₃水解

．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？

不合理

．若认为不合理，请说明理由，

BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价

．（若认为合理，此空可不作答）．

Answer 1

分析：【A】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．
【B】A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，则X为NH₃，所以A为氢元素，B为氮元素；A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，C为氧元素，A、B、C能形成一种离子化合物为硝酸铵，其水溶液成弱酸性，符合题意；A与D能形成酸性气体Y，元素为不同主族的元素，分别属于三个不同的周期，故Y为氯元素．

解答：解：【A】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．
故A为氧元素，B为钠元素，C为铝元素，D为硅元素，E为硫元素；F为氯元素．
（1）B为钠元素，F为氯元素，二者形成氯化钠，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程为．
故答案为：．
（2）A、C两元素的化合物为氧化铝，B的氢氧化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）D为硅元素，F为氯元素，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，D气态氢化物的稳定性小于E的气态氢化物的稳定性．
故答案为：小于．
【B】A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，则X为NH₃，所以A为氢元素，B为氮元素；A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，C为氧元素，A、B、C能形成一种离子化合物为硝酸铵，其水溶液成弱酸性，符合题意；A与D能形成酸性气体Y，元素为不同主族的元素，分别属于三个不同的周期，故D为氯元素．
故A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素，D为氯元素；X为NH₃，Y为HCl．
（1）由上述分析可知，D为Cl；X为NH₃，Y为HCl，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）A为氢元素，B为氮元素；C为氧元素，A、B、C形成的离子化合物为硝酸铵，水溶液呈弱酸性的原因 NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺．
故答案为：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺．
（3）D为氯元素，铋（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl₃），其水解生成难溶于水的（BiOCl）．
①BiCl₃水解生成难溶于水的BiOCl，各元素化合价为变，所以水中氢原子与氯原子结合生成HCl，水解反应的化学方程式为BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl．
故答案为：BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl．
②Y为HCl，BiCl₃水解BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl，生成难溶于水的BiOCl，把适量的BiCl₃溶于含有少量HCl的水中，盐酸抑制BiCl₃水解，得到澄清溶液．
故答案为：盐酸抑制BiCl₃水解．
③BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价，这种叫法不合理．    
故答案为：不合理；BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价．

点评：考查性质结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语、盐类水解等，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的掌握与理解，A中推断成分利用核外电子排布规律及结构与位置关系，是对学生综合能力的考查．