Question

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V形，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是

C

．
A  H₂O     B CO₂     C SO₂   D BeCl₂
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O₃分子有

5

对孤对电子．
（3）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应

否

（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
A O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

1

PbS+

4

O₃--

1

PbSO₄+

4

O₂
B O₃在催化剂作用下生成1molO₂转移电子数

2

mol．

Answer 1

分析：（1）O₃分子与SO₂分子为等电子体，结构相似；
（2）由结构可知，未参与成键的电子对为孤对电子；
（3）O₃与O₂间的转化，没有元素的化合价变化；
PbS+O₃--PbSO₄+O₂中，S元素的化合价由-2价升高为+6价，O元素的化合价由0降低为-2价；
由反应中转移的电子计算．

解答：解：（1）O₃分子与SO₂分子为等电子体，结构相似，而与其它选项结构不同，水为V型，但夹角不同，故答案物：C；
（2）由结构可知，未参与成键的电子对为孤对电子，共有5对，故答案为：5；
（3）O₃与O₂间的转化，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应；
PbS+O₃--PbSO₄+O₂中，S元素的化合价由-2价升高为+6价，O元素的化合价由0降低为-2价，则由电子守恒可知反应为PbS+4O₃=PbSO₄+4O₂，由反应中可知，生成4molO₂转移电子8mol，则1molO₂转移电子为2mol，
故答案为：否；1；4；1；4；2．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重等电子体、氧化还原反应的配平及计算性的考查，注意元素的价态变化即可解答，题目难度不大．