Question

在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH₃COOK溶液中水的电离程度比较（　　）

• A、相等
• B、前者比后者大
• C、后者比前者大
• D、两者都比纯水电离度小

Answer 1

分析：水为弱电解质，水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离； 所以醋酸钾中醋酸根离子促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离，而氢氧化钾溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离，据此进行判断．

解答：解：pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10^-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：

1×10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10^-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，
故选A．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．