Question

18．用价层电子对互斥理论预测H₂S和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

• A． 直线形；三角锥形
• B． V形；侧三角锥形
• C． 直线形；平面三角形
• D． V形；平面三角形

Answer 1

分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答 解：H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数为$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，含2对孤电子对，实际上其空间构型是V型；
NF₃分子的中心原子N原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数为$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NF₃分子的VSEPR模型是四面体型，中心原子上有1对孤对电子，所以其空间构型就是三角锥形，
故选B．

点评 本题考查分子的空间构型，为高频考点，把握价层电子对互斥理论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中心原子上的孤电子对数为$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，题目难度不大．