Question

有如下三个反应方程式 

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝ a kJ/mol

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝ b kJ/mol

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）； △H＝ c kJ/mol

关于它们的下列叙述正确的是（    ）

A．a < b                     B．a、b、c均为正值

C．2b＝c             D．它们都是吸热反应

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氢气燃烧是放热反应，△H＜0。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，所以答案选C。

考点：考查反应热的有关判断

点评：在比较反应热的大小时，由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。