Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． 100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性
• B． pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞4
• C． 0.2mol•L^-1的醋酸与等体积水混合后pH=1
• D． pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7

Answer 1

分析 A．纯水无论温度如何变化始终显中性；
B．盐酸是强酸溶液，溶液稀释10倍，PH增大一个单位；
C．醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进其电离；
D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，等体积混合后生成氯化钠溶液，溶液呈中性．

解答 解：A．加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，故A错误；
B．盐酸溶液是强酸溶液，pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH=4，故B错误；
C．醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体积水混合后pH＞1，故C错误；
D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，等体积混合后生成氯化钠溶液，溶液呈中性，PH=7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了水的电离平衡影响因素分析，溶液PH计算，注意弱电解质电离平衡的分析判断，题目难度中等．