题目内容

 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是                               

(2) B的离子结构示意图为          ，元素C在元素周期表中的位置是           ；

(3) A和E形成的化合物的电子式是              ，它的晶体类型为        晶体。

(4)C原子的电子排布式是                                。

（1）  HF中分子间存在氢键，使沸点反常高 

（2）   略   ，    第三周期.ⅢA族   

 （3）    CaF2   ，  离子 

 （4）  1s22s22p63s23p1  

练习册系列答案
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（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
 （用离子符号表示）．
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？
不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键

（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
＞
＞
乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
．
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氢化物分子是
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空间构型是
三角锥形
三角锥形
．
（4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
金属键
金属键
．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
1：2
1：2
．
（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
 （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
．
（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子
．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp
；
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
．
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是
ad
ad
．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键
．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
分子晶体
分子晶体
．基态E2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
CN-
CN-
．
精英家教网已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为
 
（用所对应的元素符号表示）．B分别C、D形成的常见化合物中，熔点较高的是
 
（写化学式）：C的气态氢化物易溶于水的原因是
 
．
（2）A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键有
 
．原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO2，则1mol该化合物中含有的σ键为
 
 mol．
（3）E原子的基态电子排布式为
 
．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为
 
．

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