题目内容

14．A、B、C、D、E是高中常见的化学物质，它们间的反应关系如图所示：

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，写出该反应的离子方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．   
（2）A是2：1型的离子化合物，B是正盐溶液，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知A、B的化学式为Na2O2、Al2（SO4）3．

分析 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，结合转化关系可知，C为氨气、D为硫酸钡，则A为氢氧化钡、B为硫酸铵，可推知E为水；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明A、B在溶液中反应生成OH-，而A是2：1型的离子化合物，应为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，则B应为Al2（SO4）3，二者发生6Na2O2+2Al2（SO4）3+6H2O=3O2↑+4Al（OH）3↓+6Na2SO4，以此解答．

解答 解：（1）强碱与铵盐共热放氨气，因A为强碱，所以B为铵盐，根据D不溶于稀硝酸，所以D为硫酸钡，故B为硫酸铵，A为氢氧化钡，二者反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明A、B在溶液中反应生成OH-，而A是2：1型的离子化合物，应为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，则B应为Al2（SO4）3，二者发生6Na2O2+2Al2（SO4）3+6H2O=3O2↑+4Al（OH）3↓+6Na2SO4，
故答案为：Na2O2、Al2（SO4）3．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，需要学生熟练掌握元素化合物性质，属于猜测验证型题目，难度中等．

练习册系列答案
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12．有镁、铝混合粉末25.5克，将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
A．1000 mlB．500 mlC．1500 mlD．100 ml
5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂，实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾气，防止污染空气；如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成，
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，Na2SO3固体可用标准溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①KIO3、KI、和HCl可配制标准溶液，写出配制时发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②准确称取一定量的Na2S2O3•5H2O 样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不变”）
（3）本实验对Na2S纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯，已知Na2S常温下微溶于酒精．加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
请补充完整下列提纯步骤：
①将已称好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
②按图2所示装配仪器，向冷凝管中通入冷水，b进a出（用字母“a”“b”填空）
③待烧瓶中固体质量不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O．
2．下列说法正确的是（　　）
A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
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9．氯霉素是一种常见的药物，实验发现由于其分子结构中含有羟基而具有苦味．但如果将其分子中碳链末端的羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味便消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）
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B．无味氯霉素失去了药性，所以苦味消失
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19．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
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（1）E元素的氢化物是极性分子（填“极性”或“非极性”），电子式是．
（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4．（用化学式表示）
（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
4．X、Y、Z、W是四种短周期元素，有关它们的信息如下表所示．
元素　　　　　部分结构知识　　　　　　　　　　　　　部分性质
XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
请回答下列问题：
（1）X的单质分子X2的结构式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa时，32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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