题目内容

我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液，通入少量H₂S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是。
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是。
（3）实验③中的离子方程式为。
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为，又“澄清”时的离子方程式为。

NaCl和NaClO；碱性，漂白性； Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O H₂S+ClO^-=S↓+Cl^-+H₂O；S+3ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+3Cl^-+H₂O（或S+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+3Cl^-+2H⁺）
试题分析：该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸），证明含有Cl^-；用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色,证明溶液呈碱性、有氧化性；消毒液滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成，证明有氧化性的微粒是ClO^-；该消毒液焰色反应呈黄色，说明含Na⁺；向该消毒液中通入少量H₂S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。说明先生成不溶于水的S单质，然后S单质又被氧化成SO₄^2-。得到既不溶于水也不溶于酸的BaSO₄沉淀。
考点：考查离子的鉴定、离子共存、有离子参加的氧化还原反应等知识。