氧可与许多元素形成化合物.下列有关叙述错误的是( )A．H3O+的结构式为B．氧与氟形成的化合物OF2中.氧元素的化合价为-2价C．Na2O2的电子式为D．在Mg18O晶体中.阴离子结构示意图可表示为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是（　　）

A．H₃O⁺的结构式为

B．氧与氟形成的化合物OF₂中，氧元素的化合价为-2价

C．Na₂O₂的电子式为

D．在Mg¹⁸O晶体中，阴离子结构示意图可表示为

A、H₃O⁺带1个单位正电荷，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为

，故A正确；

B、氟元素的非金属性比氧元素强，OF₂中氧元素表现正化合价，氟元素为-1价，根据化合价代数和为0，可知氧元素化合价为+2价，故B错误；
C、Na₂O₂的是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，故C正确；
D、氧离子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为

，故D正确．
故选：B．

练习册系列答案

森众文化快乐暑假吉林教育出版集团系列答案

精彩60天我的时间我做主江苏凤凰科学技术出版社系列答案

走进名校假期作业暑假吉林教育出版社系列答案

倍优假期作业暑假快线系列答案

点石成金这一套新课标暑假衔接云南人民出版社系列答案

导学导思导练暑假评测新疆科学技术出版社系列答案

暑假乐园北京教育出版社系列答案

湘教学苑暑假作业湖南教育出版社系列答案

欢乐假期暑假作业河北美术出版社系列答案

假期冲浪暑假作业东北师范大学出版社系列答案

相关题目

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
（1）砷的基态原子的电子排布式为

．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

．
（3）NH₃的沸点比PH₃高，原因是

；PO₄^3-离子的立体构型为

．
（4）PH₃分子中P原子采用

杂化．
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃ 酸性强的原因

．
（6）CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

（1）砷的基态原子的电子排布式为????????????? 。

（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为????????????? 。

（3）NH3的沸点比PH3高，原因是? ??????????????????????????????? ????????? ；PO43－离子的立体构型为?????????????? 。

（4）PH3分子中P原子采用????? 杂化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因????????????? ?????????????????? ????????????? 。

（6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为??????????? 。

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。

（2）Se原子在元素周期表中位置为；

其基态原子核外价电子的轨道表示式为。

（3）气态SeO₃分子的立体构型为。

（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为：。H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

（8分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：

1-1 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如Zn可以俘获1个中子形成A，过剩的能量以光子形式带走；A发生β衰变转化为B。

试写出平衡的核反应方程式。

1-2 铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；

1-3 ClF₃是比F₂更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF₃与Co₃O₄反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为14，请写出反应方程式。