题目内容

【题目】下列说法在一定 条件下可以实现的有

①酸性氧化物与碱反应生成酸式盐 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

③有单质参加的非氧化还原反应 ④两种氧化物反应的产物有气体

A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4个

【答案】D

【解析】

①酸性氧化物与碱反应生成酸式盐，如过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，①正确；

②酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，②正确；

③同素异形体间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，如氧气生成臭氧，③正确；

④3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应的产物有气体，④正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（ ）

溶质所含离子

SO42﹣

M

Mg2+

Fe2+

物质的量浓度

c

3

3

2


A.若M是NO3﹣ ， 则c为3.5
B.若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH
C.若M是NH4+ ， 则配制溶液所用的溶质不一定是3种
D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32﹣

【题目】下列叙述正确的是

A.熔沸点：HF＞HCl＞HBrB.第一电离能：Li＞Na＞K

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填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

原因Ⅱ：________________________________________；

原因Ⅲ：Cl对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl、均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl 固体，观察反应速率是否发生变化；

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否发生变化。若观察到实验1中__________，实验2中__________，则说明原因Ⅲ是正确的。以此类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有促进作用。

（3）为了使实验”定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

①配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1 mol L1的盐酸和密度为1.225 g cm3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一种能够精确测量溶液体积的仪器)将量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的体积为________________________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比较反应速率：反应时间可以用停表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。_______________________________________。

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（2）实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①　3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1：1 ④2：2：1：1 ，请分别推断出①和④对应的结构简式：①______，④_______________。

（3）在有机物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2C≡CH ④CH3C≡CCH3⑤C2H6 ⑥CH3CH＝CH2中，一定互为同系物的是____，一定互为同分异构的是______。（填编号）

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B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

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B. （1）、（2）溶液的PH均减小

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（2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为 ．
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（4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是 ．
（5）另知反应Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质： ．

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