题目内容

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

(1)光　
(2)反应物的接触面积　
(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积　
(4)催化剂　
(5)反应物本身的性质　
(6)反应物的浓度　
(7)反应温度
练习册系列答案
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某化学反应2A==B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述实验数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为_________mol/L·min。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2==mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 __________υ1（填＞、＝、＜），且C3 ________1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是 
A．用锌粉代替锌块
B．改用1.5mol/L硫酸溶液
C．改用1mol/L硝酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
[     ]
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
下列各组实验中，反应速率最快的是（已知：H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
[     ]
　　反应温度 /℃　　Na2S2O3体积/mL浓度/ mol·L-1　　H2SO4体积/mL浓度/ mol·L-1　　H2O的体积/mL
A.　　　10　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　10　　　　　0.1　　　　　　　5　
B.　　　10　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10
C.　　　30　　　　　　　5　　　　　　0.1　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10　　
D.　　　30　　　　　　　5　　　　　　0.2　　　　　　　5　　　　　 0.1　　　　　　   10　
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。
下列有关叙述中正确的是
[     ]
A．V1、V2、V3、V4不可能相等
B．因数据不足，无法求得V6、V9的值
C．加入少量CuSO4溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜-锌-稀硫酸原电池
D．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，因Zn与Cu2+反应使得锌的量减小，反应速率减慢
在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是
[     ]
　反应温度/℃　KMnO4(V/mL c/mol/L)　H2C2O4(V/mL c/mol/L)　MnSO4(m/g)
A.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
B.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1
C.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
D.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1
在密闭容器中进行反应，下列条件能加快其反应速率的是
[     ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[     ]
　反应温度/℃　Na2S2O3溶液V/mL c/(mol/L-1)  稀H2SO4V/mL c/(mol/L)　H2OV/mL
A．　25　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
B．　25　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10
C．　35　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
D．　35　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10