Question

等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成氢气的质量比为3∶4。若将硫酸反应后的溶液稀释至200mL，测得硫酸的浓度为0.05 mol•L^-1，计算盐酸的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

设盐酸中HCl物质的量为x mol，那么硫酸中H2SO4的物质的量也是x mol， 反应后H2SO4剩余0.05 mol•L-1×0.2L=0.01mol Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2mol          1mol x             0.5x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1mol          1mol (x-0.01)mol      x-0.01mol =  ∴ x=0.03mol 　　即盐酸的物质的量浓度为0.03 mol•L-1

提示：

如果加入铁粉对两种酸来说都是足量的，则应以酸为标准来求生成H2的量，那么生成氢气质量应为1∶2；本题为什么生成氢气质量比是3∶4呢？可以判断出，加入铁粉质量对盐酸来说是铁粉过量，而对硫酸来说，是铁粉不足。