Question

要配制浓度约为2 mol·L^-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是

A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^-1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

Answer 1

解析：首先注意题干信息，浓度约为2 mol·L^-1，暗示我们溶液体积、水的体积可作近似处理，V（溶液）=V（H₂O），然后逐一分析。A选项：n（NaOH）=8 g/40 g·mol^-1=0.2 mol，V（溶液）=100 mL=0.1 L，c(NaOH)=0.2 mol/0.1 L=2 mol·L^-1，A正确。B选项：量筒用于粗略量取一定体积的液体，量筒刻度由下而上，无“0”刻度，量筒不能加热，更不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，故B错误。C选项：容量瓶用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。使用容量瓶应注意：①不用作反应容器，不能加热，不能盛温热或过冷液体，尤其碱性溶液。②不能在容量瓶中直接溶解或稀释溶液。③不能代替试剂瓶贮存试剂，故配好后应及时倒入试剂瓶保存。④定容时观察液面，要视线、刻度线、液体凹面最低点处于同一水平面上，故C错误。D选项是将较浓的NaOH溶液稀释成我们需要的浓度，用同一量筒量取浓溶液、蒸馏水，可基本保证溶质不损失。由c₁V₁=c₂V₂得：5 mol·L^-1×0.04 L=(0.04 L+0.06 L)·c₂，c₂ mol·L^-1。D正确。

答案：AD