题目内容
【题目】松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液， 。 | 若出现 。 | 滤液中含Na2CO3 |
若无 。 | 滤液中无Na2CO3 |
【答案】（7分，每空1分）
（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH；NaCl
（3）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液，滴入适量盐酸 | 若出现气泡 | 滤液中含Na2CO3 |
若无气泡 | 滤液中无Na2CO3 |
（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
【解析】
试题分析：
（1）腌制松花蛋的配料中有生石灰，加入水发生反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
（2）配料中的食盐和生成的氢氧化钠易溶于水，则滤液中含有氢氧化钠和氯化铵。
（3）①氢氧化钙易于碳酸钾反应生成沉淀，滴加适量的碳酸钾溶液，如果有白色沉淀，则说明滤液中含有氢氧化钙，否则没有氢氧化钙。②碳酸钠与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量的盐酸，如果有气泡生成，则说明含有碳酸钠，否则没有碳酸钠。
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