题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA
B. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
【答案】AB
【解析】A. 25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，含有的OH-的数目为0.01NA，A正确；B. 30gC2H6是1mol，其中C－H键是极性键，含有极性共价键的数目为6NA，B正确；C. 胶体是巨大粒子的集合体，含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于NA，C错误；D. 铵根浓度越大，水解程度越小，常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，前者大于后者，D错误，答案选AB。
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；
②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________
A．配置一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．贮存溶液 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。