题目内容

在一硬质玻璃管中进行如图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起隔离药品的作用．充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生．

(1)C处(Pt为催化剂)发生反应的化学方程式是________

(2)若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟，这种药品是________(填编号)(a．NaoH　　b．NaHCO3　　c．NH4Cl)．

(3)NH4HCO3与加入物的物质的量关系应满足：n(NH4HCO3)∶n(加入物)________．

答案：
解析：

　　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O

　　(2)b

　　(3)≤2∶1


练习册系列答案
相关题目
（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g FexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为
把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；
把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H2O2溶液的作用为
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
 （用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
 （填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为
取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为
Fe2S3
Fe2S3
．
（6）实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x：y的值将
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为
过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
．
Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是（填序号）
①③⑤
①③⑤
．
①闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
⑥实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
Ⅱ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

（1）写出甲中反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
E
E
，B连
C
C
（填接口字母）．
（3）乙装置中X试剂可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙装置中Y试剂的作用是
吸收氢气中的水
吸收氢气中的水
．
方案
质量		 方案甲 方案乙
U型管+固体 硬质玻璃管+固体
反应前质量/g a c
完全反应后质量/g b d
（4）测定Cu的相对原子质量：将wg CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．请回答：
你认为方案
乙
乙
较佳，按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是
16(d+w-c)
c-d
16(d+w-c)
c-d
．
（2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
使样品快速、充分反应
使样品快速、充分反应
．
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
3CuFeS2+8O2
高温
3Cu+Fe3O4+6SO2
3CuFeS2+8O2
高温
3Cu+Fe3O4+6SO2
、
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
．
（3）反应过程中，装置A的作用是
②④
②④
（填序号）．
①除去空气中的二氧化碳       ②除去空气中的水蒸气　　　　③使空气成分均匀混合         ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
通入空气至硬质玻璃管冷却
通入空气至硬质玻璃管冷却
，其目的是
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
．
（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
I2+H2SO3=SO42-+2I-
I2+H2SO3=SO42-+2I-
；判断滴定达到终点的现象是
无色溶液变蓝色
无色溶液变蓝色
；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值
偏低
偏低
（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
，改进的建议是
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
．

在一硬质玻璃管中进行下图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起隔离药品的作用。充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生。

（1）C处（Pt为催化剂）发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟，这种药品是　　　　　　 （填编号）

a、NaOH　　 b、NaHCO3　　 c、NH4Cl

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