题目内容
用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是( )
| A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性 |
| B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性 |
| C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物 |
| D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性 |
C
解析
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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下列装置能达到实验目的是
| A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液 |
| B．图2用于实验室收集SO2 |
| C．图3用于实验室制备Fe(OH)2 |
| D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
以下进行性质比较的实验，不合理的是
| A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 |
| B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 |
| C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 |
| D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH |
下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
| A．用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性 |
| B．用图②装置能收集O2、CO2和H2 |
| C．用图③装置电解精炼铝 |
| D．用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
下列实验不能达到目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1 mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 | 验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液 | 检验FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 检验Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 验证非金属性：碳>硅 |
沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
| 离子 | Al3＋ | Fe3＋ | Ni2＋ |
| pH | 5.2 | 4.1 | 9.7 |
(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是________。
A．NiO B．盐酸 C．NaOH D．氨水
(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
(3)写出加入Na2C2O4溶液反应的化学方程式： _____________。
(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。
(6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？
________________________________。
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
| B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HB酸性比HA强 |
| C | 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 | 镁表面有气泡 | 金属活动性：Al＞Mg |
| D | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热 | 未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）。
| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 |
| D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深 |