下列有关实验的说法正确的是( ) 实验目的实验方案A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4.澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液.有沉淀析出,再把沉淀加入蒸馏水中C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸.水浴加热几分钟.然后加入适量稀NaOH溶液.再向其题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO₄、澄清石灰水和品红溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D	证明非金属性S＞C	测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；
B．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，发生盐析，不是变性；
C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中；
D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱．

解答解：A．碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，如先通过澄清石灰水，则二则都能使石灰水变浑浊，不能证明，故A错误；
B．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，发生盐析，不是变性，故B错误；
C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，加入适量稀NaOH溶液再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，可证明，故C正确；
D．测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验、蛋白质的性质和非金属性比较等问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．

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13．降解塑料

在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述错误的是（　　）

	A．	降解塑料是一种高分子化合物		B．	其分子量为72n
	C．	经加聚反应生成		D．	其单体是CH₃CH（OH）COOH

14．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液于稀硫酸反应：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
	C．	常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl₂+2OH ^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	D．	实验室中氯气的制取：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

11．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀pH	3.4	1.8	7.5	7.2
完全沉淀pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：3.2-7.2．
（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解
（6）操作c的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（7）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的．

18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20molCl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃ 和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

8．分子式为C₂H₆O的有机物A有如下性质：
A+Na→慢慢放出气泡
A+CH₃COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$有香味的产物
（1）根据上述信息对化合物A的判断正确的是AC．（填字母序号）
A．一定含有-OH
B．一定含有-COOH
C．A为乙醇
D．A为乙酸
（2）含有¹⁸O的A与CH₃COOH反应的化学方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

15．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH₃$\stackrel{O_{2}/催化剂．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO₃
②浓HCl$\stackrel{MnO_{2}加热}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl₂（aq）$\stackrel{加热}{→}$无水MgCl₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{加热}{→}$Na₂CO₃
⑤铝土矿$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃$\stackrel{电解}{→}$Al．

12．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（3）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收多余的氯气．
（4）D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是产生大量白烟；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装氯化钠试剂．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，（用化学方程式表示）2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

18．居室装修用石材的放射性常用²²⁶₈₈Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	RaCl₂的分子量更大，熔沸点比CaCl₂高
	B．	Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
	C．	Ra（OH）₂是一种两性氢氧化物
	D．	一个²²⁶₈₈Ra原子中含有138个中子

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