Question

（10分）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

 

Answer 1

（1）29.2g,18.25g   （2）5.6 L

解析:(1)n(KMnO₄) =15.8g÷158g/mol=0.1mol

2KMnO₄    ～    16HCl

        2mol            16×36.5g

        0.1mol            m(HCl)

              m(HCl)= 29.2g

被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g

(2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L^/mol

2KMnO₄            ～        5Cl ₂↑   

      2mol                            5mol×22.4L/mol

    0.1mol                  v (Cl₂)

            v (Cl₂)= 5.6 L