题目内容
【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：
已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。
(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。
(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。
(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。
(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。
【答案】100g/L 浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离 温度升高，过氧化氢受热分解 2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O Na2SnO3、Na2TeO4 5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-
【解析】
(1)最理想的点应满足浸出率高且用量合适；
(2)过氧化氢受热易分解；
(3)过氧化氢具有强氧化性；
(4)溶析结晶后的溶液仍为Na2SnO3和Na2TeO4的饱和溶液，
(5)锡的最高价含氧酸盐为H2SnO3，结合电子守恒和元素守恒配平方程式；
(1)根据图像可知浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离，故答案为：100g/L；浓度超过100后，锡浸出率增幅变小，但碲浸出率却提高较大，不利于后续分离；
(2)该过程反应物中有过氧化氢，过氧化氢受热易分解，故答案为：温度升高，过氧化氢受热分解；
(3)过氧化氢具有氧化性，还原产物一般为水，该过程中过氧化氢将TeO32-氧化成Na2TeO4，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2Na++TeO32-+H2O2＝Na2TeO4↓+H2O；
(4)溶析结晶后的溶液仍为Na2SnO3和Na2TeO4的饱和溶液，所以从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有Na2SnO3、Na2TeO4，故答案为：Na2SnO3、Na2TeO4；
(5)锡的最高价含氧酸盐为H2SnO3，锡片可将Sb置换出来，即产物中有Sb单质，再结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：5Sn + 4SbO43- + H2O＝4Sb + 5SnO32- + 2OH-。
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