Question

【题目】现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。

沉淀Ⅰ：________、沉淀Ⅱ：________。

（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是__________________。

（3）该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：

①_____________________________；②____________________________。

（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2、BaSO4BaCO3除去过量的NaOH和Na2CO3漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁液体没有用玻璃棒引流玻璃棒、酒精灯

【解析】

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,加入过量的氯化钡、氢氧化钠,分别与硫酸根、氢氧根离子反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀；过滤后溶液中含有大量钡离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子，加入过量碳酸钠，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；

(2)溶液Ⅱ含有的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子；

(3)过滤液体时,要注意“一贴二低三靠”的原则，过滤时为了防止液体外流,要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中；

(4)提取纯净的NaCl晶体,操作Ⅲ为蒸发结晶，根据蒸发结晶实验选择合适的仪器。

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,加入过量的氯化钡、氢氧化钠,分别与硫酸根、氢氧根离子反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀,所以沉淀Ⅰ为硫酸钡、氢氧化镁沉淀混合物；过滤后溶液中含有大量的钡离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子,加入过量碳酸钠，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,所以沉淀Ⅱ为碳酸钡沉淀；因此，本题正确答案是: Mg(OH)2、BaSO4；BaCO3。

(2)溶液Ⅱ含有的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子,要得到纯净的NaCl,应加入盐酸调节pH约为5（或加至不再有气泡冒出）,使碳酸根离子转化为二氧化碳,氢氧根离子转化为水；因此，本题正确答案：除去过量的NaOH和Na2CO3 。

(3)过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则:一贴:用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁,二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘,三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁,过滤时为了防止液体外流,要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中,该图中的错误之处是:漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁,并且未用玻璃棒来引流；因此，本题正确答案是: 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;液体没有用玻璃棒引流。

(4)提取纯净的NaCl晶体,操作Ⅲ为蒸发结晶,用到的仪器有:铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；因此，本题正确答案是：酒精灯、玻璃棒。