题目内容
【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述不正确的是（ ）
A.给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小
B.向溶液中加入少量CaO充分反应后，恢复到原温度，溶液的pH升高
C.温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，充分反应后，Ksp[Ca(OH)2]不变
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
【答案】B
【解析】
A. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小，A正确；
B. 恒温下向溶液中加入CaO，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗溶液中的水，析出Ca(OH)2固体，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液的pH不变，B错误；
C. 温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，该平衡向左移动，但物质的溶度积只与温度有关，与物质的浓度无关，因此充分反应后，Ksp[Ca(OH)2]不变，C正确；
D. 加入少量的NaOH固体，NaOH电离产生OH-，使溶液中OH-浓度增大，溶解平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中Ca(OH)2固体增多，D正确；
故合理选项是B。
【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N2的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的标准液的体积/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
