Question

某烷烃和单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g；另取该混合气体2.24 L(标准状况)通过过量溴水，溴水质量增加1.05 g，通过计算完成下列问题：

(1)混合气体由哪两种烃组成?

(2)两种烃的体积分数各是多少?

Answer 1

解析：燃烧产生的气体通过浓H₂SO₄时，被吸收的是H₂O，所以4.05 g是水的质量；再通过碱石灰，吸收的是CO₂气体，所以CO₂的质量是6.60 g

设混合气体的平均分子式为C_xH_y

C_xH_y+()O₂→xCO₂  +   H₂O

   1                          x             

0.1 mol              0.15 mol    0.225 mol

解得：

其平均分子式为C_1.5H_4.5，由此判断，混合物中肯定含CH₄，烯烃可能是C₃H₆，也可能是C₄H₈。

(1)若为C₃H₆，则据C 

据H：  符合题意

(2)若为C₄H₈，则据C

 

据H： 

两者比值不同，不合题意。

答案：(1)混合气体由甲烷和丙烯组成

(2)CH₄：75%  C₃H₆：25%