Question

在500 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：?

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液浓度将怎样变化_______。?

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极电极反应式是______________。?

（3）如果不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_______g，阴极上的电极反应式是_____________________。

Answer 1

解析：电解CuSO₄溶液中，当两极均为铜片时，组成一个电镀池，阳极：Cu-2e^-Cu²⁺，阴极：Cu²⁺+2e^-Cu，所以CuSO₄溶液的浓度不变。当活性电极作阳极时，阳极本身失去电子，被溶解。阴极：Cu²⁺+2e^-Cu，当电路中通过0.04 mol电子时，阴极增重的质量为m(Cu)=×64 g·mol^-1=1.28 g。?

答案：（1）溶液浓度不变　（2）Zn-2e^-Zn²⁺　（3）1.28　Cu²⁺+2e^-Cu