Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na⁺为0.1mol，Mg²⁺为0.25mol，Cl^-为0.2mol，则SO为

1. A.
   0.5 mol
2. B.
   0.15 mol
3. C.
   0.25 mol
4. D.
   0.2 mol

Answer 1

D
分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算．
解答：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），即：
0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO₄^2-），
解得：n（SO₄^2-），=0.2mol
故选D．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．