取含SiO2和FeS2的矿石样品1g.在O2中充分灼烧后.残余固体质量是0.84g.用1000t这样的矿石可制得多少吨质量分数98%的H2SO4?(设生产中S的损失为2%.反应方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取含SiO₂和FeS₂的矿石样品1g，在O₂中充分灼烧后，残余固体质量是0.84g，用1000t这样的矿石可制得多少吨质量分数98%的H₂SO₄?（设生产中S的损失为2%，反应方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂）

答案：
解析：

解：设1g矿样品中含FeS₂的质量为x，SiO₂为(1g-x)。

2FeS₂→Fe₂O₃

240 160

+(1g-x)=0.84g

x=0.48g

w(FeS)=´100%=48%

设生产质量分数98%的H₂SO₄的质量为y。

FeS₂ → 2H₂SO₄

120 196

1000t´48%´(1-2%) y´98%

y==784t

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（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是

ACD

；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：

4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S

；
（3）过程③中，需加入的物质是

；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有

蒸发皿、玻璃棒

；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的

（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是

促进Fe³⁺的水解

；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为

31.1%

．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

某地有软锰矿(主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)Y的名称是________、Z的化学式为________．

(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

(3)图中“操作(1)～(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：__________．

(5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：_______________________________．

(某地有软锰矿(主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)

副产品X的名称是________，Y的名称是________、Z的化学式为________．

(2)

他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

(3)

图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

(4)

操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：________．

(5)

操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为________．

(6)

请写出电解制得和二氧化锰的化学方程式________．

(7)

旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：________．

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄?7H₂O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：；
（3）过程③中，需加入的物质是；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；

A．品红溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：___________________________________。

（3）过程③中，需加入的物质是___________________________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；

A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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