把金属铁加入等物质的量的氯化铁.氯化亚铁和氯化铜混合液中.反应后铁有剩余.则溶液中浓度最大的阳离子是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把金属铁加入等物质的量的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B

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（1）下列实验操作可以达到实验目的是

（填序号，多填扣分）
A．用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应．
B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）₂检验水解产物．
C．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．
D．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．
（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．
a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏 f、分馏 g、电解 h、皂化
①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等

；
②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等

；
③将重油转化为汽油

；
④将海水淡化

；
⑤从海水得到的无水MgCl₂中制取金属镁

；
⑥用油脂制取肥皂

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄和MnWO₄，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为

；
（2）①已知A的主要成分为Na₂WO₄，请写出Na₂WO₄与浓盐酸反应的离子方程式

；
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于

；（填四种基本反应类型之一）
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO₃）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：

；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？

．
（4）常温下，黑钨矿中FeWO₄和MnWO₄的溶度积常数分别为：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲将体积为1L含MnWO₄物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO₄悬浊液，理论上可往MnWO₄悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl₂溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl₂溶液浓度为

mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程

（填“能”或“不能”）通过加入FeCl₂溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）

把金属铁加入等物质的量的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是

[　　]

A．

B．

C．

D．

把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液里充分反应后：

（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，显血红色，那么溶液里存在的离子有______________________________，金属粉末有无剩余？_______________。

（2）若溶液显蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，那么溶液里存在的离子有_______________，可能存在的金属粉末物质是_______________。

（3）若加入的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液里存在的离子有_______________，各种离子物质的量的比是_______________。

（4）若加入的金属里还有铁粉剩余，那么溶液里存在的离子有_______________，粉末的质量在反应前后有何变化？_______________。