题目内容
钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为
（2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：
（4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
分析：（1）氧化铁是一种红棕色的固体物质；
（2）Na2WO4与浓盐酸反应生成氯化钠和H2WO4；
（3）用碳、氢气等还原剂可以把氧化钨（WO3）还原为金属钨，用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨；
（4）根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）?c（WO42-）=2.5×10-12，结合亚铁离子的浓度计算即可．
（2）Na2WO4与浓盐酸反应生成氯化钠和H2WO4；
（3）用碳、氢气等还原剂可以把氧化钨（WO3）还原为金属钨，用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨；
（4）根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）?c（WO42-）=2.5×10-12，结合亚铁离子的浓度计算即可．
解答：解：（1）氧化铁是一种红棕色的固体物质，
故答案为：Fe2O3；
（2）①Na2WO4与浓盐酸反应生成氯化钠和H2WO4，离子方程式为：WO42-+2H+═H2WO4↓，
故答案为：WO42-+2H+═H2WO4↓；
②H2WO4易分解为氧化钨和水，属于分解反应，
故答案为：分解反应；
（3）用碳、氢气等还原剂可以把氧化钨（WO3）还原为金属钨，2WO3+3C
2W+3CO2↑，因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，但是用氢气作还原剂就不存在这些问题，
故答案为：2WO3+3C
2W+3CO2↑；因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂就不存在这些问题；
（4）根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）?c（WO42-）=2.5×10-12，Ksp（MnWO4）=7.5×10-16，体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol，c（Fe2+）=
，解得c（Fe2+）=2000mol/L，这种浓度的溶液无法配置，
故答案为：2000；不能．
故答案为：Fe2O3；
（2）①Na2WO4与浓盐酸反应生成氯化钠和H2WO4，离子方程式为：WO42-+2H+═H2WO4↓，
故答案为：WO42-+2H+═H2WO4↓；
②H2WO4易分解为氧化钨和水，属于分解反应，
故答案为：分解反应；
（3）用碳、氢气等还原剂可以把氧化钨（WO3）还原为金属钨，2WO3+3C
| ||
故答案为：2WO3+3C
| ||
（4）根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）?c（WO42-）=2.5×10-12，Ksp（MnWO4）=7.5×10-16，体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol，c（Fe2+）=
| Ksp |
| c(WO42-) |
故答案为：2000；不能．
点评：本题是一道综合知识的考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
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