Question

11gNaCl与NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得到固体8.775g，则所配原溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物质的量为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据质量差法，氯气与溴化钠反应质量减轻了2.225g可以求出溴化钠的物质的量，然后计算出溴化钠的质量，再根据总质量计算出氯化钠的质量为5.85g，最后计算出钠离子、氯离子、溴离子物质的量．

解答： 解：最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（11g-8.775）g=2.225g，
则：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ △m
        2mol        （160-71）g=89g
         n             2.225g

2mol

n

=

89g

2.225g

，
解得：n=0.05mol，
混合物中溴化钠的质量为：103g/mol×0.05mol=5.15g，则氯化钠的质量为：11g-5.15g=5.85g，所以氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，所以原溶液中钠离子的物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，溴离子的物质的量为0.05mol，氯离子的物质的量为0.1mol，
答：所配原溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物质的量分别为：0.15mol、0.1mol、0.05mol．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质之间的反应是解题关键，注意掌握差量法在计算出的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．