题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应 |
| B、物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者 |
| C、可以用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl |
| D、用pH试纸测得新制氯水的pH为2 |
考点：硅和二氧化硅,物质的量浓度,试纸的使用,物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；
B．依据越弱越水解的规律解答；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵；
D．氯水中含HClO，具有漂白性．
B．依据越弱越水解的规律解答；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵；
D．氯水中含HClO，具有漂白性．
解答：
解：A．SiO2是酸性氧化物，能够与氢氟酸在常温下发生反应，故A错误；
B．硅酸的酸性弱于碳酸，依据盐类水解规律可知，硅酸根水解能力强于碳酸根，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵，故C错误；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
故选：B．
B．硅酸的酸性弱于碳酸，依据盐类水解规律可知，硅酸根水解能力强于碳酸根，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者，故B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是遇冷很容易反应生成氯化铵，故C错误；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
故选：B．
点评：本题考查了元素及化合物的性质，明确物质的性质是解题关键，注意氯水的成分及性质，为高考热门考点．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3 |
| B、溶液中c（H+）＞c（OH-），该溶液一定显酸性 |
| C、用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |
| D、外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池 |
实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）| A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性 |
| B、内环呈白色，外环呈红色或浅红 |
| C、内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子 |
| D、久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象 |
下列物质不属于电解质的是（ ）
| A、Cu |
| B、KOH |
| C、H2SO4 |
| D、Na2CO3 |
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| A、①浓盐酸，②MnO2③NaOH，实验结论：制氯气并吸收尾气 |
| B、①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，实验结论：浓硫酸具有脱水性、氧化 |
| C、①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba（NO3）2溶液，实验结论：SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
| D、①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液，实验结论：酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
| A、水的电离程度始终增大 | ||||
| B、当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-） | ||||
C、
| ||||
| D、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变 |