搜索
题目内容
能将乙酸、石炭酸、氢氧化钠、硫氰化钾四种溶液鉴别出来的一种试剂是
[ ]
A．石蕊试液
B．
C．
D．溴水
试题答案
相关练习册答案
答案：C
练习册系列答案
中领航深度衔接时效卷系列答案
智慧讲堂系列答案
智多星创新达标期末卷系列答案
志鸿成功之路塞上名校金考系列答案
指点中考系列答案
100分闯关总复习名校冲刺系列答案
1卷通单元月考过关卷系列答案
浙江新中考系列答案
68所名校图书小学毕业升学必备系列答案
天利38套新课标全国中考试题精选系列答案
相关题目
（2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I
2
+KClO
3
+H
2
O→KH（IO
3
）
2
+KCl+Cl
2
（未配平）
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl
2
转移电子总数为
20N
A
20N
A
．
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
促进氯气从反应混合物中逸出
促进氯气从反应混合物中逸出
，而不用氢碘酸，其原因可能是
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
Cl
2
能将KIO
3
氧化成KIO
4
Cl
2
能将KIO
3
氧化成KIO
4
；检验氯气完全排出简单实验方法是
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
．
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
KH（IO
3
）
2
+KOH═2KIO
3
+H
2
O
KH（IO
3
）
2
+KOH═2KIO
3
+H
2
O
（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO
3
g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
KOHg/100g水
49.2
50.8
52.8
59.8
62.4
78.6
（6）KIO
3
可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H
2
O═KIO
3
+3H
2
↑，则阳极的电极反应式为：
I
-
+3H
2
O-6e
-
═IO
3
-
+6H
+
I
-
+3H
2
O-6e
-
═IO
3
-
+6H
+
．
粗盐中一般含有CaCl
2
、MgCl
2
、CaSO
4
和MgSO
4
杂质．
（1）化学学习中分类的方法是无可替代的．如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类，请将粗盐中的杂质CaCl
2
、MgCl
2
、CaSO
4
、MgSO
4
的化学式填入左列的方框中，根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中．
（2）从粗盐制得精盐的过程如下：
①各操作分别是：操作a
过滤
过滤
、操作c
蒸发
蒸发
．
②各试剂分别是：试剂Ⅰ
BaCl
2
溶液
BaCl
2
溶液
、试剂Ⅱ
、Na
2
CO
3
溶液
、Na
2
CO
3
溶液
、试剂Ⅲ
盐酸
盐酸
．
③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓
、
Ca
2+
+CO
3
2-
=CaCO
3
↓
Ca
2+
+CO
3
2-
=CaCO
3
↓
．
④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？
不能交换，因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质
不能交换，因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质
．
辉铜矿主要成分是Cu
2
S，软锰矿主要成分是MnO
2
，它们都含有少量SiO
2
、Fe
2
O
3
等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO
2
能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH
3
）
4
]SO
4
常温稳定，在热水中会分解生成NH
3
；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L
-1
计算）：
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe
3+
1.1
3.2
Mn
2+
8.3
9.8
Cu
2+
4.4
6.4
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）
粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）
（任写一点）．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO
4
、MnSO
4
等．写出该反应的化学方程式：
2MnO
2
+Cu
2
S+4H
2
SO
4
=S↓+2CuSO
4
+2MnSO
4
+4H
2
O
2MnO
2
+Cu
2
S+4H
2
SO
4
=S↓+2CuSO
4
+2MnSO
4
+4H
2
O
．
（3）调节浸出液pH的范围为
3.2≤PH＜4.4；
3.2≤PH＜4.4；
，其目的是
使Fe
3+
离子转化为氢氧化铁沉淀除去
使Fe
3+
离子转化为氢氧化铁沉淀除去
．
（4）本工艺中可循环使用的物质是
NH
3
NH
3
（写化学式）．
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成
碱式碳酸铜减少
碱式碳酸铜减少
的结果．
（6）用标准BaCl
2
溶液测定样品中MnSO
4
?H
2
O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
（任写一种）．
能将乙酸、石炭酸、氢氧化钠、硫氰化钾四种溶液鉴别出来的一种试剂是
[ ]
A．石蕊试液
B．
C．
D．溴水
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
