题目内容

1．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

分析 强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．

解答 解：①常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，说明不符合复分解反应条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸部分电离，则亚硝酸是弱电解质，故正确；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，根据强酸制取弱酸知，磷酸酸性大于亚硝酸，磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，故正确；
⑥0.1mol•L-1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸是弱酸，为电解质，故正确；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质本质区别是解本题关键，根据电解质电离程度判断电解质强弱，不能根据其水溶液导电性强弱判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列仪器中，没有零刻度的是（　　）
A．托盘天平B．滴定管C．温度计D．容量瓶
12．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（　　）
A．2molB．10molC．7.5molD．6mol
9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法：
该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a、Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c、溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减少溶液的酸性减弱，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
16．下列描述中不符合生产实际的是（　　）
A．电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液
6．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．

甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．
13．随着淡水资源的日益匮乏，人们讲目光转向海水，海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示，流程中采取减压的目的是降低海水的沸点，节约能源．

（2）电渗析法是一种很好的海水淡化技术，其原理如图2．则电极a接直流电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“浓海水”）．
（3）可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源，如海水提溴、海水提镁等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物，如果以该浓海水，氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化，再依次进行氯化，吹出、吸收（吸收剂为SO2），再氯化、萃取、蒸馏，吸收过程中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
②海水提镁：（如图3）

操作a若是在空气流中直接加热，则会生成Mg（OH）Cl，反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；为得到MgCl2，操作a应在氯化氢气流中加热．
10．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
11．为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验．下列推断正确的是（　　）
A．钢钉表面有白色沉淀B．实验2中的高锰酸钾溶液先变色
C．负极的电极反应为：Fe-3e-→Fe3+D．铁钉表面有红褐色物质生成

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