题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

练习册系列答案
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为5.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．标况下产物NO体积为4.48L

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

设计制备装置如下（夹持装置略去）。

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；

写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。

（2）装置D的作用为_________________。

（3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。

（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。

【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

方法一：

工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。

方法二：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。

X中大量存在的阴离子有_____ 。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。

③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥Na[Al(OH)4]

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合

D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液

（1）请写出该实验的实验步骤①溶解②冷却③转移④_______⑤______⑥摇匀

（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_________________、___________________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因。

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响，原因是：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。

下列物质能水解且水解产物有两种的是

A．蔗糖

B．麦芽糖

C．淀粉

D．纤维素

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