Question

（7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：

（1）水样中一定存在的金属离子是             。

（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为                                   。

（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为            。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe³⁺（2分）

（2）Fe+2Fe³⁺==3Fe²⁺（2分）

（3）0.08mol·L^-1(3)分

【解析】向水样中加入KSCN溶液时，水样变红说明其中含有Fe³⁺，加入铁粉时发生反应：Fe+2Fe³⁺==3Fe²⁺；当加入铁粉1.12g时红色褪去，说明水样中的Fe³⁺恰好全部还原为Fe²⁺。

原溶液中Fe³⁺的物质的量为=0.04 mol，其浓度为0.04/0.5=0.08mol·L^-1