Question

已知：2NO₂?N₂O₄△H＜0．现将混有少量NO₂的N₂O₄气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．根据图分析，则下列说法正确的是（　　）

• A、a、b、c、d四个点中的处于平衡状态的点是bd
• B、前10min内v（NO₂）=0.4 mol?L^-1?min^-1
• C、若要达到与15min相同的平衡状态，在25min时可采取的措施是加入催化剂或升高温度
• D、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNO₂

Answer 1

分析：A．根据图象中曲线变化判断；
B．利用10min内NO₂浓度的变化，计算化学反应速率；
C．与15min相同的平衡状态，即与15min为等效平衡；
D．反应进行至25min时，曲线X浓度瞬间增大，而曲线Y不变，据此分析．

解答：A．b、d点浓度不发生变化，达到化学平衡状态，a、c点浓度在变化，未达化学平衡状态，故A正确；
B．2NO₂?N₂O₄△内，NO₂浓度变化是N₂O₄浓度变化的2倍，故曲线X为NO₂浓度变化曲线，所以10min内NO₂浓度变化为：0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v=

0.4mol/L

10min

=0.04 mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C．与15min相同的平衡状态，说明化学平衡不移动，加入催化剂化学平衡不移动，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，故C错误；
D．反应进行至25min时，曲线X浓度瞬间增大了0.4mol/L，而曲线Y不变，说明此时NO₂浓度增大了0.4mol/L，容器体积为1L，即NO₂物质的量增大了0.4mol，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．