题目内容

在标准状况下，有750mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780mL，若将此含臭氧的氧气1L通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI+O₃+H₂O══2KOH+I₂+O₂则生成的碘的质量是（）

A.
0.91g
B.
0.81g
C.
0.71g
D.
0.61g

A

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（2011?怀化一模）化学一化学与技术
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

请填写下列空白：
（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
①

加温、加压

加温、加压

CO（NH₂）₂+H₂O

CO（NH₂）₂+H₂O

．
（2）依据流程圈，判断下列说法正确的是

．
A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
C．N₂、H₂的循环使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
（3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是

500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高

500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高

．
（4）已知制造合成气的反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=

．降低温度K减小，则正反应是一个

热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO⁷L甲烷为原料能够合成

L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

（1）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气和体积比是

，氧气的质量为

克．
（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体，此时密闭容器的总质量为

克．
（3）在某温度时，一定量的A元素的气态氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%．则A单质的一个分子中有

个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为

4AH₃═A₄+6H₂

4AH₃═A₄+6H₂

．（用A的相关化学式表示，无需推断A是何种元素）

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB₂型液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：

(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素？

(2)写出A、B的离子结构示意图，B在周期表中的位置，CB₂的化学式。

(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下产生2.8 L（标准状况下）氢气和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB₂，并能溶解B的单质。试完成下列问题：

（1）A、B、C的名称分别为：_______________；A离子结构示意图：_______________；B在周期表中的位置：_______________；CB₂的分子式：______________________________。

（2）写出A与B形成化合物的化学式_______________，它属于_______________。

（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________，该化合物含有的化学键为______________________________。

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H₂和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式是H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：

（1）A、B、C的名称；A离子的结构示意图；B在周期表中的位置；CB₂的分子式。

（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。