已知阿伏伽德罗常数可表示为NA.则下列说法正确的是( )A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L.则含有2NA个原子B．常温常压下.22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC．常温常压下.11.2L甲烷(CH4)中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下.0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知阿伏伽德罗常数可表示为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2N_A个原子
	B．	常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N_A
	C．	常温常压下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氢原子数为2N_A
	D．	标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3N_A

分析 A、单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、二氧化碳中含2个氧原子．

解答解：A、单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故标况下22.4L气体单质的物质的量为1mol，但含有的原子个数不一定为2N_A个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故22g氧气和26g臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{22g+26g}{16g/mol}$=3mol，个数为3N_A个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，含有氢原子小于2N_A个，故C错误；
D、二氧化碳中含2个氧原子，故0.3mol二氧化碳中含0.6mol氧原子即0.6N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

3．

下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是（　　）

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO₂	Na₂CO₃
B	Fe₃O₄	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃

20．实验室用如图仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g
A b；c，f；h，e；d，g B h；f，b；c，d；e，g C f；h，b；c；e，d，g D f；h，b；c；d，e，g
（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气
（4）请用方程式表示E中的反应原理Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）制取的氯气可用来制取漂白粉，请用方程式表示其制取原理2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

7．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂．长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性．其中草酸钙不溶于水．
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要坩埚、坩埚钳、泥三角，操作②的名称是过滤；
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深；
（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？+2价；
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO₃^2-，故需加入试剂X排除CO₃^2-的干扰．则X是CH₃COOH（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是沉淀部分溶解．

17．

如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：
A．Na、B．Na₂O₂、C．NaOH、D．Na₂CO₃．
（2）以上反应中属于置换反应的有②（填写编号）．
（3）写出下列转化的化学方程式：
A→C2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；B→D2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

4．

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹．
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br（用元素符号表示）．SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高．
（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-，其中B原子的杂化类型为sp³．
（5）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

1．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C₆H₆O₆
	B．	乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
	D．	乌头酸能发生水解反应和加成反应

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物
	B．	装置②可用于收集H₂、Cl₂等气体
	C．	装置③可用于有关NH₃实验的尾气处理
	D．	装置④可用于洗涤BaSO₄淀表面吸附的少量氯化钠

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